この教材で学ぶこと
到達目標
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理論化学の頻出計算ポイントを整理できる
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無機化学の頻出暗記事項を整理できる
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有機化学の頻出反応と識別を整理できる
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試験前に優先して確認すべき内容を把握できる
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分野を横断して重要事項を復習できる
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苦手分野を見つけて教材やクイズに戻れる
前提知識
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物質量
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酸・塩基
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酸化還元
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無機化学
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有機化学
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化学平衡
1
入試・定期試験でよく出る化学
化学の試験では、理論化学の計算、無機化学の暗記、有機化学の構造と反応がバランスよく出題されます。
理論化学は、mol、濃度、反応式、平衡、pH、酸化還元、電気分解などが頻出です。
無機化学は、沈殿の色、気体発生、金属イオン、工業的製法などがよく問われます。
有機化学は、官能基、異性体、酸化、エステル化、識別反応、高分子が重要です。
試験前は、全部を同じ重さで見るのではなく、頻出ポイントから優先して確認しましょう。
分野別の頻出テーマ
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分野
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頻出テーマ
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理論化学
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mol、濃度、熱化学、平衡、pH、酸化還元、電気分解
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無機化学
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沈殿、色、気体、金属イオン、錯イオン、工業的製法
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有機化学
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官能基、異性体、酸化、エステル、識別反応、高分子
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実験
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器具、操作、安全、滴定、捕集法
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確認ポイント
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化学の試験で出やすい分野を把握できる
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理論・無機・有機の対策の違いを説明できる
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2
理論化学の頻出ポイント
理論化学では、まず物質量 mol を中心に考えることが重要です。
質量、粒子数、気体の体積、モル濃度はmolに直してから反応式の係数比を使います。
中和滴定や酸化還元滴定では、反応する物質量の比を正しく使う必要があります。
平衡では、平衡定数の式とルシャトリエの原理が重要です。
pH計算では、強酸・強塩基・弱酸・弱塩基を区別しましょう。
理論化学の最重要公式
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内容
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式・ポイント
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質量とmol
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n = m / M
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モル濃度
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n = cV
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標準状態の気体
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V = 22.4n
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pH
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pH = -log[H⁺]
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水のイオン積
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[H⁺][OH⁻] = 1.0×10⁻¹⁴
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平衡定数
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生成物/反応物、係数は指数
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電気量
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Q = It
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確認ポイント
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理論化学で使う基本公式を整理できる
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molを中心に計算を進められる
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3
無機化学の頻出ポイント
無機化学では、色、沈殿、気体、反応条件をセットで覚えることが重要です。
AgClは白色沈殿、BaSO₄は白色沈殿、Fe(OH)₃は赤褐色沈殿、Cu(OH)₂は青白色沈殿です。
Cu²⁺に過剰アンモニア水を加えると深青色になります。
気体では、NH₃、CO₂、H₂、O₂、Cl₂、SO₂、H₂Sの発生方法と確認法が頻出です。
炎色反応も短時間で得点しやすい暗記事項です。
無機化学の頻出暗記
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項目
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覚える内容
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AgCl
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白色沈殿、過剰NH₃水に溶ける
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BaSO₄
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白色沈殿、水に非常に溶けにくい
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Fe(OH)₂
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緑白色沈殿
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Fe(OH)₃
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赤褐色沈殿
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Cu(OH)₂
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青白色沈殿
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[Cu(NH₃)₄]²⁺
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深青色
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NH₃
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刺激臭、上方置換、赤色リトマス紙を青色
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CO₂
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石灰水を白濁
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確認ポイント
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無機化学の色と沈殿を整理できる
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気体の発生方法と確認法を答えられる
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4
有機化学の頻出ポイント
有機化学では、官能基を見て性質や反応を判断することが大切です。
アルコール、アルデヒド、ケトン、カルボン酸、エステル、アミン、アミノ酸などの官能基を区別しましょう。
アルデヒドは銀鏡反応やフェーリング反応を示します。
不飽和結合は臭素水を脱色します。
カルボン酸はNaHCO₃と反応してCO₂を発生します。
フェノールはFeCl₃水溶液で紫色を示します。
有機化学の頻出識別
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確認したいもの
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反応・試薬
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結果
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アルデヒド
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銀鏡反応
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銀が析出
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アルデヒド
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フェーリング反応
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赤色沈殿
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不飽和結合
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臭素水
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脱色
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フェノール
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FeCl₃水溶液
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紫色
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カルボン酸
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NaHCO₃
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CO₂発生
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特定構造
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ヨードホルム反応
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黄色沈殿
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確認ポイント
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有機化合物を官能基から判断できる
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代表的な識別反応を答えられる
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5
計算問題の解き方の型
計算問題は、いきなり答えを出そうとせず、型に沿って解くとミスが減ります。
まず、問題で与えられた量を確認します。
次に、質量、体積、濃度などをmolに直します。
化学反応式が関係する場合は、係数比を使って目的の物質量を求めます。
最後に、求めたい形に合わせて質量、体積、濃度などに変換します。
計算問題の基本手順
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手順
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内容
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1
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何を求める問題か確認する
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2
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与えられた量をmolに直す
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3
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反応式の係数比を使う
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4
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必要な単位に変換する
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5
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単位と桁を見直す
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確認ポイント
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化学計算をmol中心で整理できる
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係数比を使うタイミングを説明できる
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6
暗記問題の覚え方
無機化学や有機化学では、暗記が必要な内容も多くあります。
ただし、単語だけをバラバラに覚えるより、反応・色・条件・確認法をセットで覚える方が実戦で使いやすいです。
たとえば、『AgCl＝白色沈殿』だけでなく、『過剰NH₃水に溶ける』まで一緒に覚えます。
有機化学では、『アルデヒド＝銀鏡反応・フェーリング反応』のように、官能基と識別反応をセットにします。
表にまとめて、クイズで繰り返すと定着しやすいです。
暗記のセット化
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分野
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セットで覚えるもの
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無機化学
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イオン、沈殿、色、再溶解
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気体
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発生方法、性質、捕集法、確認法
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有機化学
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官能基、反応、試薬、観察結果
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高分子
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単量体、重合方法、用途
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確認ポイント
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暗記事項をセットで覚える重要性を理解できる
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クイズ化しやすい形で知識を整理できる
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7
試験前に優先して確認すること
試験前は、まず公式と頻出暗記事項を確認しましょう。
理論化学では、mol、濃度、pH、平衡、電気分解の公式を優先します。
無機化学では、沈殿の色、気体発生、炎色反応、錯イオンを優先します。
有機化学では、官能基、異性体、酸化、識別反応、高分子を優先します。
苦手な分野は、教材を読み直したあと、対応するクイズで確認すると効果的です。
試験前チェックリスト
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分野
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優先チェック
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理論化学
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mol、濃度、pH、平衡、酸化還元、電気分解
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無機化学
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沈殿・色、気体、炎色反応、錯イオン
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有機化学
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官能基、識別反応、酸化、エステル、高分子
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実験
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器具、操作、安全、捕集法、滴定
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確認ポイント
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試験前に優先して確認する内容を整理できる
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苦手分野に戻って復習できる
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8
入試頻出まとめ例題
最後に、分野を横断した頻出問題を確認しましょう。
この教材は、試験前の最終チェックとして使うことを想定しています。
例題：0.10 mol/Lの溶液200 mLに含まれる溶質は何molか。
答え：0.020 mol
200 mL = 0.200 L。n = cV = 0.10×0.200 = 0.020 molです。
例題：Fe(OH)₃の沈殿の色は何色か。
答え：赤褐色
Fe³⁺にOH⁻を加えると赤褐色のFe(OH)₃が生じます。
例題：CO₂の確認法を答えなさい。
答え：石灰水を白く濁らせる。
CO₂がCa(OH)₂と反応し、CaCO₃の白色沈殿を作ります。
例題：アルデヒドを確認する反応を1つ答えなさい。
答え：銀鏡反応
アルデヒドは還元性をもち、銀鏡反応を示します。
例題：電気分解で還元が起こる電極は陽極・陰極のどちらか。
答え：陰極
陰極では電子を受け取る反応、つまり還元が起こります。
例題：エチレンが付加重合してできる高分子は何か。
答え：ポリエチレン
エチレンの二重結合が開いてつながり、ポリエチレンになります。
確認ポイント
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理論・無機・有機の頻出内容を横断的に確認できる
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試験前の最終チェックとして使える
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