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| 求めたい量 | 公式 | ポイント |
|---|---|---|
| 物質量 mol | n = m / M | 質量 ÷ モル質量 |
| 質量 g | m = nM | mol × モル質量 |
| 粒子数 | N = n × 6.0×10²³ | 1 mol = 6.0×10²³個 |
| 気体の体積 | V = 22.4n L | 標準状態で1 mol = 22.4 L |
| 物質量 | n = V / 22.4 | 標準状態の気体で使う |
| 濃度 | 公式 | 注意点 |
|---|---|---|
| モル濃度 | c = n / V | VはLで表す |
| 物質量 | n = cV | 濃度 × 体積 |
| 質量パーセント濃度 | 溶質の質量 / 溶液の質量 × 100 | 分母は溶液全体 |
| 希釈 | c₁V₁ = c₂V₂ | 溶質の物質量が変わらない |
| 密度を使う問題 | 質量 = 密度 × 体積 | mLとLの単位に注意 |
| 手順 | 内容 | よくあるミス |
|---|---|---|
| 1 | 反応式を正しく書く | 係数を合わせないまま計算しない |
| 2 | 与えられた量をmolに直す | gやLのまま比を取らない |
| 3 | 係数比で目的物のmolを求める | 係数 = mol比 |
| 4 | 求めたい単位に直す | g、L、個数などへ変換 |
| 5 | 過不足がある場合は限界反応物を判断 | 少ない方ではなく、係数比で判断 |