酸
理論化学 / 用語
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水溶液中でH⁺を生じる物質、または相手にH⁺を与える物質。
ポイント
水溶液中でH⁺を生じる物質として扱うことが多い。
ブレンステッド・ローリーの考え方では、H⁺を与える物質が酸である。
強酸は水中でほぼ完全に電離する。
弱酸は水中で一部だけ電離する。
表
代表的な酸
分類
例
特徴
強酸
HCl
水中でほぼ完全に電離
強酸
HNO₃
酸化力も重要
強酸
H₂SO₄
濃硫酸の性質も重要
弱酸
CH₃COOH
一部だけ電離
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