配位結合
理論化学 / 結合
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共有電子対を一方の原子・イオンだけが提供してできる共有結合。
ポイント
結合形成時に電子対を一方だけが提供する。
形成後は通常の共有結合と区別しにくい。
NH₄⁺やH₃O⁺、錯イオンで重要である。
電子対供与体と受容体の相互作用として考えられる。
表
配位結合の例
生成物
電子対供与体
受容体
NH₄⁺
NH₃
H⁺
H₃O⁺
H₂O
H⁺
錯イオン
配位子
金属イオン
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中和
理論化学 / 反応
酸と塩基が反応して、水や塩を生じる反応。
酸
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理論化学 / 用語・計算
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モル質量
理論化学 / 用語・計算
物質1molあたりの質量。単位はg/mol。
キーワード
# 配位結合
# 孤立電子対
# 錯イオン
# アンモニウムイオン
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