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| 変化 | 平衡の移動 | 考え方 |
|---|---|---|
| 濃度を増やす | 増やした物質を減らす向き | 加えたものを消費する |
| 濃度を減らす | 減らした物質を増やす向き | 不足を補う |
| 圧力を上げる | 気体分子数が少ない向き | 体積を減らす方向 |
| 温度を上げる | 吸熱方向 | 加えた熱を消費する |
| 触媒を加える | 平衡は移動しない | 到達が速くなるだけ |
| 項目 | 式・内容 | ポイント |
|---|---|---|
| pH | pH = -log[H⁺] | [H⁺]が大きいほどpHは小さい |
| 中性 | pH = 7 | 25℃の純水 |
| 酸性 | pH < 7 | [H⁺]が多い |
| 塩基性 | pH > 7 | [OH⁻]が多い |
| 水のイオン積 | [H⁺][OH⁻] = 1.0×10⁻¹⁴ | 25℃で使用 |
| 種類 | 例 | 水溶液の性質 |
|---|---|---|
| 強酸 + 強塩基の塩 | NaCl | 中性 |
| 強酸 + 弱塩基の塩 | NH₄Cl | 酸性 |
| 弱酸 + 強塩基の塩 | CH₃COONa | 塩基性 |
| 弱酸 | CH₃COOH | 一部だけ電離 |
| 弱塩基 | NH₃ | 一部だけ電離 |
| 組み合わせ | 例 | 働き |
|---|---|---|
| 弱酸 + その塩 | CH₃COOH + CH₃COONa | 酸・塩基を少量加えてもpHが変わりにくい |
| 弱塩基 + その塩 | NH₃ + NH₄Cl | pH変化を抑える |
| 重要点 | 共通イオンを含む | 平衡移動でH⁺やOH⁻を吸収する |